无机及分析化学考察以基础公式，理论的掌握为主，重点考察物质的结构特点，空间构型，化学反应指数，参数；大题主要以计算题方式出现。
1．溶液和胶体（稀溶液通性，计算，分散系特点等）
2．化学热力学基础中的反应热计算，反应方向判断等（重点，每年必考），系统和环境、状态函数、热和功、热力学能（内能）、热力学第一定律等重点内容需要了解和掌握。
例题：求某某反应的反应热，判断一些基本的物理量是否是状态常数等。
3．化学反应速率的计算，表示方法，化学平衡的判定。
例题：不同反应的反应速率计算（注意：反应整个×2或者/2后反应速率的的变化）
4．波粒二象性，波函数，4个量子数（怎样表示一个固定运动状态的原子或离子）
例题：用四个量子数来描述一个给定状态的原子。
5．杂化轨道理论（各种化学键的特点，不同杂化轨道的空间构型），键的极性和分子间力。
例题：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2等一些物质的空间构型，各是什么杂化类型？
6．误差理论（新增内容需要重点掌握）
例题：为何会产生误差？误差分几种?怎样减小或者减免误差?
7．酸碱平衡理论和酸碱滴定，缓冲溶液PH值的确定和配制方法.（主要以计算题形式考察）
例题：在1L0.1mol/L的HAc溶液中加入0.1mol的NaAc固体，求溶液中H＋离子、HAc以及α？
例题：H3PO4在不同的溶液环境中究竟以哪一对离子共存？
8．沉淀常数及沉淀滴定（有关滴定等一些实验内容均为新增知识点，要深刻理解领会，同样以计算题形式考察较多。由于涉及到的沉淀现象是明显的反应现象，也会在实验题中进行考察）
溶度积：难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的乘积在一定温度下为一个常数Ksp。沉淀完全的标准为离子浓度<10－5
分级沉淀和沉淀分离、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的关系等。
9．氧化还原反应中：氧化数，原电池电极电势的计算，能斯特方程的运用，
10.电极电势图的应用，氧化还原滴定反应（新增知识点），常见的氧化剂与还原剂，方程式的配平。
例题：配平离子反应式MnO4－＋C2O42－-MnO2＋CO32－（弱碱性环境中）
解答：按照上面的4个步骤进行配平，并检查。
11.配位化合物一些基本参数（基本知识），价键理论，螯合物的概念和特点，配位滴定的条件及方法。
12.分光光度法基本原理及应用，吸收定律，显色反应，测量条件的选择等。（此部分知识为新增内容，难度不会太大，但是需要大家扎实掌握，灵活运用）
